Kimyasal Tepkimelerde Enerji Sorusu #8802

AYTAYT Kimya · Kimyasal Tepkimelerde Enerji

Kimyasal Tepkimelerde EnerjiSoru #8802

Standart koşullarda gerçekleşen bir tepkimede;
İleri aktifleşme enerjisi Ea_i = 85 kJ/mol
Geri aktifleşme enerjisi Ea_g = 120 kJ/mol
olduğuna göre, bu tepkimenin entalpi değişimi (ΔH) kaç kJ/mol'dür ve tepkime türü nedir?

A)+35 kJ/mol, Endotermik
B)-35 kJ/mol, Ekzotermik
C)+205 kJ/mol, Endotermik
D)-205 kJ/mol, Ekzotermik
E)-45 kJ/mol, Ekzotermik

Cevabı ve çözümü göster

Doğru cevap: B) -35 kJ/mol, Ekzotermik

Çözüm: Entalpi formülü: ΔH = Ea_i - Ea_g
ΔH = 85 - 120 = -35 kJ/mol.
ΔH < 0 olduğundan tepkime ekzotermiktir. Doğru cevap B'dir.

Önceki soru Tüm Kimyasal Tepkimelerde Enerji soruları Sonraki soru

Bu tarz soruları süreli çöz

Ücretsiz üye ol; AYT Kimya dersinden konu testleri oluştur, yanlışlarını tekrar listende biriktir, netini takip et.

Ücretsiz Üye Ol

Benzer sorular

C(k) + O₂(g) -> CO₂(g) ΔH° = -393 kJ/mol 2CO(g) + O₂(g) -> 2CO₂(g) ΔH° = -566 kJ/mol olduğuna göre, C(k) + 1/2 O₂(g) -> CO(g) tepkimesinin standart…
25 °C'de bazı maddelerin standart oluşum entalpileri şöyledir: NH₃(g): −46 kJ/mol NO(g): +90 kJ/mol H₂O(g): −242 kJ/mol Buna göre 4NH₃(g) + 5O₂(g) →…
S(k) + O₂(g) → SO₂(g) ΔH = −297 kJ 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g) ΔH = −198 kJ Yukarıdaki tepkimeler veriliyor. Buna göre 1,6 gram kükürdün yeterli…
Bir kimyasal tepkimenin ileri aktifleşme enerjisi Ea_i = 85 kJ ve geri aktifleşme enerjisi Ea_g = 120 kJ olduğuna göre, tepkimenin entalpi değişimi…