Kimyasal Tepkimelerde EnerjiSoru #9177
Standart koşullarda gerçekleşen:
C(k) + O2(g) -> CO2(g) delta_H = -393 kJ/mol
tepkimesine göre, 2,4 gram karbon (C) katısının tamamen yanması sonucu kaç kJ ısı açığa çıkar? (C: 12 g/mol)
C(k) + O2(g) -> CO2(g) delta_H = -393 kJ/mol
tepkimesine göre, 2,4 gram karbon (C) katısının tamamen yanması sonucu kaç kJ ısı açığa çıkar? (C: 12 g/mol)
- A)39,3
- B)58,9
- C)78,6
- D)98,2
- E)117,9
Cevabı ve çözümü göster
Doğru cevap: C) 78,6
Çözüm: n = m / Ma = 2,4 / 12 = 0,2 mol.
1 mol C yandığında 393 kJ ısı açığa çıkıyorsa,
0,2 mol C yandığında: 0,2 * 393 = 78,6 kJ ısı açığa çıkar. Doğru cevap C'dir.
1 mol C yandığında 393 kJ ısı açığa çıkıyorsa,
0,2 mol C yandığında: 0,2 * 393 = 78,6 kJ ısı açığa çıkar. Doğru cevap C'dir.