Kimyasal Tepkimelerde EnerjiSoru #9896
C(k) + O₂(g) -> CO₂(g) ΔH° = -393 kJ/mol
2CO(g) + O₂(g) -> 2CO₂(g) ΔH° = -566 kJ/mol
olduğuna göre, C(k) + 1/2 O₂(g) -> CO(g) tepkimesinin standart entalpi değişimi (ΔH°) kaç kJ'dir?
2CO(g) + O₂(g) -> 2CO₂(g) ΔH° = -566 kJ/mol
olduğuna göre, C(k) + 1/2 O₂(g) -> CO(g) tepkimesinin standart entalpi değişimi (ΔH°) kaç kJ'dir?
- A)+110
- B)-283
- C)-110
- D)+283
- E)-676
Cevabı ve çözümü göster
Doğru cevap: C) -110
Çözüm: Hess yasası:
Hedef tepkime: C(k) + 1/2 O₂(g) -> CO(g).
1. tepkime aynen kalır: C + O₂ -> CO₂ (ΔH = -393).
2. tepkime ters çevrilip 2'ye bölünür: CO₂ -> CO + 1/2 O₂ (ΔH = +566 / 2 = +283).
Toplarsak: ΔH = -393 + 283 = -110 kJ. Doğru cevap C'dir.
Hedef tepkime: C(k) + 1/2 O₂(g) -> CO(g).
1. tepkime aynen kalır: C + O₂ -> CO₂ (ΔH = -393).
2. tepkime ters çevrilip 2'ye bölünür: CO₂ -> CO + 1/2 O₂ (ΔH = +566 / 2 = +283).
Toplarsak: ΔH = -393 + 283 = -110 kJ. Doğru cevap C'dir.